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      氫氧化鈣簡介及用途

      [ 發布日期:2016-05-11 點擊:9050 來源:安徽鳳陽明帝鈣業有限公司 【打印此文】 【關閉窗口】]

      氫氧化鈣是種白色粉末狀固體?;瘜W式Ca(OH)2,俗稱熟石灰、消石灰、石灰水,水溶液稱作澄清石灰水。是種白色粉末狀固體,微溶與水。氫氧化鈣具有堿的通性,是種強堿。氫氧化鈣是二元強堿,但微溶于水。氫氧化鈣在工業中有廣泛的應用。
      中文名:氫氧化鈣
      外文名:Calcium hydroxide
      化學式:Ca(OH)2
      分子量:74.09
      危險性:腐蝕品
      管制類型:不管制
      別    名:消石灰 / 熟石灰/石灰水

      1物化性質:細膩的白色粉末,溶于酸、銨鹽、甘油,微溶于水,不溶于醇,有強堿性,對皮膚、織物有腐蝕作用。相對密度2.24。加熱至580℃脫水成氧化鈣,在空氣中吸收二氧化碳而成碳酸鈣,也能與二氧化硫反應,生成亞硫酸鈣。

      2用途:氫氧化鈣在生產和生活中有廣泛用途??梢杂檬焓遗c沙子混合來砌磚,石灰漿粉刷墻壁;在樹木上涂刷含有硫黃粉等的石灰漿,可保護樹木,防止凍傷,并防止害蟲生卵;配制三合土;農業上用石灰乳與硫酸銅溶液等配制具有殺菌作用的波爾多液作為農藥。改變土壤的酸堿性將適量的熟石灰加入土壤,可以中和酸性,改變土壤的酸堿性,易于農作物生存。制食品添加劑氫氧化鈉、生產漂白粉??捎糜谏a碳酸鈣,環氧氯丙烷、環氧丙烷,漂白粉、漂粉精、消毒劑、止酸劑、收斂劑、硬水軟化劑、土壤酸性防止劑、脫毛劑、緩沖劑、中和劑、固化劑以及藥物等;用在橡膠、石油化工添加劑中,如石油工業加在潤滑油中,可防止結焦、油泥沉積、中和防腐。
      3藥用果:氫氧化鈣的臨床應用,主要應用于下面三方面:
      ,活髓切斷術,活髓切斷術的目的是切除有病變的冠部牙髓,保存安康的根部牙髓及牙髓的生機,維持了乳牙牙根的正常吸收和零落,促進年輕恒牙牙根的進步發育和根尖孔的封鎖。
      二,根尖誘導成形術,當年輕恒牙的牙根尚處于發育階段的時分,由于某種緣由,如齲齒、畸形、外傷等,使牙髓壞死,牙根中止發育,致使根尖呈開放狀態。關于此類患牙的治療,曾使口腔科醫生感到十分棘手,由于根管腔大,用常規擴挫根管的辦法,要到達徹底的清創是十分艱難的,若要使根管緊密充填簡直是不可能的。二十世紀六十年代以來,外在這方面作了大量的研討工作,改動了過去單純機械充填的辦法,而是促使根尖繼續發育到達封鎖根尖的新途徑,取得了顯著的果。即先用藥物促使根尖發育完成,使之封鎖,然后再作根管充填。這就是所謂的根尖誘導成形術。比擬公認的果較好的藥物是含氫氧化鈣的制劑。
      三,蓋髓術,是用藥物直接掩蓋暴露的牙髓,以促進牙髓愈合和修復的治療,通常適用于安康的新穎暴露牙髓。
      氫氧化鈣制劑在臨床上的果已被公認。
      4腐蝕性:氫氧化鈣其粉塵或懸浮液滴對粘膜有刺激作用,雖然程度上不如氫氧化鈉重,但也能引起噴嚏和咳嗽,和堿樣能使脂肪乳化,從皮膚吸收水分、溶解蛋白質、刺激及腐蝕組織。吸入石灰粉塵可能引起肺炎。容許濃度為5mg/m3。吸入粉塵時,可吸入水蒸氣、可待因及猶奧寧,在胸廓處涂芥末膏;當落入眼內時,可用流水盡快沖洗,再用5%氯化銨溶液或0.01%CaNa-EDTA溶液沖洗,然后將0.5%地卡因溶液滴入。工作時應注意保護呼吸器官,穿戴用防塵纖維制的工作服、手套、密閉防塵眼鏡,并涂含油脂的軟膏,以防止粉塵吸入。[3]
      5溶解解析:大多數固體物質溶于水時吸收熱量,根據平衡移動原理,當溫度升高時,平衡有利于向吸熱的方向移動,所以,這些物質的溶解度隨溫度升高而增大,例如KNO?、NH?NO?等。有少數物質,溶解時有放熱現象,般地說,它們的溶解度隨著溫度的升高而降低,例如氫氧化鈣等?!溲趸}的溶解度隨著溫度升高而降低的問題,還有種解釋,氫氧化鈣有兩種水合物〔Ca(OH)?·2H?O和Ca(OH)?·12H?O〕。這兩種水合物的溶解度較大,無水氫氧化鈣的溶解度很小。隨著溫度的升高,這些結晶水合物逐漸變為無水氫氧化鈣,所以,氫氧化鈣的溶解度就隨著溫度的升高而減小。
      系統解釋氫氧化鈣的溶解度將在很大程度上超出初中課程的知識范圍。離子化合物的溶解可大致分為兩個過程。先固體離子化合物與水親和發生溶劑化作用(可簡單的認為離子化合物先以“分子”的形式進入溶劑中),然后這些已進入溶劑的“分子”發生電離作用形成離子。
      過程1(即電離過程)只能是個吸熱過程(可從系統的電勢能的角度分析而知)。而過程2(即溶劑化過程)的熱應卻不定。
      我們以固體Ca(OH)?溶于水為例。溶解前的體系是氫氧化鈣固體和純水。

      氫氧化鈣溶解度曲線:
      對于過程2:Ca(OH)?(固體)+nH?O → Ca(OH)?.nH?O(溶液)的熱應主要取決于氫氧化鈣是否與水作用形成配合物即Ca(OH)?.nH?O的形式(n的值取決于鈣元素的空電子軌道數目和其他外部條件如溫度條件等)。事實上氫氧化鈣是能和水形成配和物的。而形成配合物的過程是個放熱過程。形成的配合可以發生過程2(即電離過程):
      Ca(OH)?.nH?O → Ca(H?O)n2+ + 2OH-
      由于鈣元素與水分子的配合過程的放熱應很大,它包含于過程1中,超過了過程1與過程2中其它有熱應的過程的影響,故氫氧化鈣的溶解過程總的熱應是放熱。溫度升高將會使溶解平衡過程向相反方向移動,故而氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小。體系在溶解前后總的能量比較是溶解前大于溶解后。多余的能量以熱能的形式放出。[4]
      6常見反應:
      制?。篊aO + H2O = Ca(OH)2 氧化鈣(生石灰)與水反應放熱生成氫氧化鈣。將石灰石在煅燒成氧化鈣后與水消化,生成氫氧化鈣料液經凈化分離除渣,即為氫氧化鈣成品。
      Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O(經常檢驗二氧化碳,澄清石灰水會變渾濁)
      Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH
      2NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O (NaHCO3過量)
      NaHCO3+ Ca(OH)2 =CaCO3↓ + NaOH + H2O [Ca(OH)2過量]
      該反應經常工業制取氫氧化鈉。
      7健康危害:人體過量服食和吸收氫氧化鈣會導致有危險的癥狀,例如呼吸困難、內出血、肌肉癱瘓、低血壓、阻礙肌球蛋白和肌動蛋白系統,增加血液的pH值,導致內臟受損 等等。

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